Hóa Trị Và Số Oxi Hóa Của H2O2, Hỏi Đáp Colearn

-

Hydrogen Peroxide (H2O2) hay còn có một tên gọi quen thuộc khác là Oxi già công nghiệp. Hợp chất này chắc hẳn không còn xa lạ gì với nhiều người bởi nhiều ứng dụng hữu hiệu trong cuộc sống. Bài viết hôm nay hãy cùng PV Chem tìm hiểu thêm về số oxi hóa của H2O2 cũng như các ứng dụng thú vị của nó nhé!


1. Hydrogen Peroxide – H2O2 là gì?

H2O2 được biết đến là một loại oxit thân thiện với môi trường, có khả năng oxi hóa những chất ô nhiễm hữu cơ rất hiệu quả và tiết kiệm ngân sách. Ngoài ra, H2O2 cũng có thể oxi hóa mạnh trong dung dịch axit, bazo, hiệu quả khi xử lí các loại chất ô nhiễm hữu cơ có trong nước thải. Không những thế, H2O2 còn dùng như một tác nhân khử clo, giúp chống oxi hóa và khử trùng tốt đối với nước uống.

Bạn đang xem: Số oxi hóa của h2o2

H2O2 + 2H + + 2e – → 2H 2 O E ◦ = 1.77V

H2O2 – + H 2 O + 2e – → 3OH – E ◦ = 0.87V

*

Hydrogen Peroxide – H2O2 là gì?

2. Tính chất của Hydrogen Peroxide – H2O2

Tính chất vật lý của H2O2 gồm: dạng lỏng, nhớt hơn nước, không màu, có mùi đặc trưng là mùi hắc, có áp suất hóa hơi ở nhiệt độ 30 độ C và có thể tan hoàn toàn trong nước.

Tính phân hủy

Hydro peroxide có thể phân hủy hoàn toàn trong nước và oxi. Quá trình phân hủy sẽ chịu tác động của nhiệt độ, độ p
H, nồng độ của peroxide và các chất ổn định hoặc tạp chất. Hydro peroxide phản ứng với các chất xúc tác như mangan dioxit, bạc, kali pemanganganat hoặc enzym catalase. Sự phân hủy diễn ra nhanh hơn khi có xúc tác là kiềm, chất ổn định khi đó là axit.

Phản ứng oxi hóa – khử

Hydro peroxide khi ở trong nước có thể bị oxi hóa- khử thành nhiều loại ion vô cơ tạo thành khí oxy. Fe2+ trong dung dịch axit sẽ bị oxi hóa lên Fe3+

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O2

Trong môi trường kiềm, Mn2+ sẽ bị oxy hóa thành Mn4+ ( Mn
O2), Fe3+ sẽ bị khử thành Fe2+

2Fe3+ + H2O2 + 2OH- → 2Fe2+ + 2H2O + O2

*

Hydrogen peroxid chuyển Fe2+ thành Fe3+

Hydro peroxide được dùng làm chất khử trong hóa hữu cơ

Ph-S-CH3 + H2O2 → Ph-S(O)-CH3 + H2O (xúc tác Ti
Cl3)

Hydro peroxide cũng được dùng để epoxit hóa các alken như axit acrylic hoặc là oxi hóa các alkylboran thành rượu

Tạo thành những hợp chất peroxide

Hydro peroxide được biết đến là một axit yếu(p
H = 4.5). Nó có thể tạo ra các hydroperoxit, peroxit hay là các dẫn xuất của nhiều kim loại, các peroxoanion theo phản ứng anion.

Na2B4O7 + 4H2O2 + 2Na
OH → 2Na2B2O7(OH)4 + H2O

Hydro peroxide oxi hóa các axit cacboxylic RCOOH tạo thành các axit peroxy RCOOH.Tác dụng với axeton tạo thành axeton peroxit.Tác dụng với ure tạo thành cacbamua peroxit để làm trắng răng.Tác dụng với ozon tạo thành hydro trioxit

Tính bazơ

Hydro peroxide cũng là một bazo yếu, yếu hơn cả nước, nhưng khi nó tác dụng với các axit rất mạnh có khả năng tạo thành một số sản phẩm.

2. Số oxi hóa của H2O2 và những ứng dụng thực tế

Chất khử trùng bể bơi

Hydrogen Peroxide với nồng độ từ 35-50% có khả năng oxi hóa rất mạnh. Hydrogen Peroxide khi kết hợp với các tia sáng chứa UV sẽ tạo ra những gốc oxi phản ứng, giúp khử trùng nước trong bể bơi rất tốt, cũng như ngăn chặn và tiêu diệt các mầm bệnh gây hại cho con người.

Bên cạnh đó, H2O2 còn giúp trung hòa Clo dư trong bể bơi, tẩy trắng các vết ố, các mảng bám trên bề mặt gạch hồ. Tuy vậy, để không ra những phản ứng ngược, bạn cần đọc kĩ hướng dẫn trước khi sử dụng!

Số oxi hóa của H2O2 trong lĩnh vực y tế

Hydro peroxide 35% ở cấp thực phẩm thường hay được gọi với cái tên nước oxi già. Hợp chất này được dùng như một chất khử trừng, chất khử khuẩn trong lĩnh vực y tế nhiều năm qua. Trước khi có đa dạng sản phẩm như hiện nay thì oxi già trước đó được xem là chất sát khuẩn vết thương vô cùng phổ biến. Ngày nay, Hydro peroxide 35% oxi già vẫn còn được ứng dụng khá rộng rãi trong việc vô trùng, làm sạch nhiều thứ khác nhau, từ sàn nhà cho đến phẫu thuật chân răng,…

*

Ứng dụng của Hydro peroxide trong lĩnh vực y tế

H2O2 trong ứng dụng công nghiệp

Trong lĩnh vực công nghiệp, H2O2 được ứng dụng trong quá trình sản xuất percacbonat và natri perborat, được xem là chất tẩy rửa nhẹ trong bột giặt. Ngoài ra, H2O2 còn được ứng dụng trong lĩnh vực thẩm mỹ, làm đẹp. Khi sử dụng một lượng H2O2 với nồng độ % nhỏ sẽ có tác dụng rất tốt cho việc khử khuẩn, trị mụn trứng cá, làm trắng răng, hay thậm chí là nuôi dưỡng tóc bền óng một cách an toàn.

Hi vọng bài viết phân tích về số oxi hóa của H2O2 và những ứng dụng trong thực tế đã giúp bạn hiểu rõ hơn về tính thiết thực của hợp chất này trong đời sống. Nếu bạn đang muốn tìm hiểu nhiều hơn về các hợp chất ứng dụng trong công nghiệp, cũng như tìm kiếm một giải pháp xử lí nước hoàn hảo, thì đừng quên liên hệ với Thiên Trường hoặc truy cập website https://maylocnuocro.com.vn/ để tìm hiểu chi tiết nhé!

*
Thư viện Lớp 1 Lớp 1 Lớp 2 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 11 Lớp 12 Lớp 12 Lời bài hát Lời bài hát Thi thử THPT Quốc gia Thi thử THPT Quốc gia Tổng hợp kiến thức Tổng hợp kiến thức

Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide


628

Với giải Bài 4 trang 76 Hóa học lớp 10 Cánh Diều chi tiết trong Bài 13: Phản ứng oxi hoá - khử giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide

Bài 4 trang 76 Hóa học 10: Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide (H2O2).

a) Từ công thức cấu tạo H – O – O – H, hãy xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử.

b) Nguyên tử nguyên tố nào gây nên tính oxi hóa của H2O2. Viết quá trình khử minh họa cho nguyên tử nguyên tố đó.

Lời giải:

a) H2O2có công thức cấu tạo là: H – O – O – H

Xét liên hết O – O, hai nguyên tử O có độ âm điện bằng nhau nên electron không bị lệch về phía nguyên tử nào.

Xét mỗi liên kết O – H, O góp 1 electron, khi giả định H2O2là hợp chất ion thì 1 electron này chuyển sang O (O có độ âm điện lớn hơn H).

H2O2có công thức ion giả định là: H1+O1-O1-H1+

Vậy số oxi hóa của O là -1, H là +1

b) Ngoài số oxi hóa là -1 trong H2O2, trong các hợp chất khác số oxi hóa của O thường là -2. Khi H2O2tham gia phản ứng oxi hóa – khử, số oxi hóa của O giảm từ -1 xuống -2

&r
Arr; H2O2là chất oxi hóa (chất bị khử hoặc có tính oxi hóa).

Quá trình khử:O−1  +1e→  O−2  

Vậy nguyên tử O gây nên tính oxi hóa của H2O2

Mở đầu trang 70 Hóa học 10: Quá trình bị gỉ của đinh ốc ngoài không khí được mô tả như hình dưới đây: Trong quá trình này hãy cho biết nguyên tử nguyên tố nào nhường electron...

Luyện tập 1 trang 71 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ion Al2O3, Ca
F2...

Luyện tập 2 trang 71 Hóa học 10:Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong hợp chất sau: NO, CH4...

Câu hỏi 1 trang 71 Hóa học 10:Dựa theo quy tắc octet, giải thích vì sao số oxi hóa của O là -2, của kim loại nhóm IA là +1, của kim loại nhóm IIA là +2 và của Al là +3...

Luyện tập 3 trang 72 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các hợp chất: Fe2O3, Na2CO3, KAl(SO4)2...

Luyện tập 4 trang 72 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các ion NO3-, NH4+, Mn
O4-...

Luyện tập 5 trang 72 Hóa học 10:Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong NH3theo cách 2...

Câu hỏi 2 trang 72 Hóa học 10: Dựa vào độ âm điện, giải thích vì sao công thức ion giả định của OF2là F-O2+F-mà không phải là F+O2-F+...

Câu hỏi 3 trang 73 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng (1), (2). Cho biết nguyên tố nào có sự thay đổi số oxi hóa...

Câu hỏi 4 trang 73 Hóa học 10: Nguyên tố Cl thể hiện bao nhiêu số oxi hóa trong phản ứng (3)?...

Câu hỏi 5 trang 74 Hóa học 10:Trong phản ứng ở ví dụ 1, hãy chỉ ra chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa...

Câu hỏi 6 trang 74 Hóa học 10:Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau. Chỉ ra chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử...

Câu hỏi 7 trang 74 Hóa học 10:Các phản ứng trên thường gặp trong đời sống và trong sản xuất. Những phản ứng này thường diễn ra trong quá trình nào?...

Luyện tập 6 trang 74 Hóa học 10:Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) HCl + Pb
O2→ Pb
Cl2+ Cl2+ H2O...

Vận dụng trang 75 Hóa học 10: Sắt bị gỉ trong không khí ẩm. Đó có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Đề xuất một vài biện pháp hạn chế sự tạo gỉ kim loại nêu trên...

Xem thêm: 100+ Giao Tiếp Phổ Biến Trong Tiếng Anh Giao Tiếp Thương Mại Trong Công Việc

Câu hỏi 8 trang 75 Hóa học 10: Hãy viết các quá trình thay đổi số oxi hóa của mỗi nguyên tử nguyên tố trong phản ứng oxi hóa hoàn toàn methane (thành phần chính của khí thiên nhiên)...

Vận dụng trang 75 Hóa học 10: Sắt bị gỉ trong không khí ẩm. Đó có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Đề xuất một vài biện pháp hạn chế sự tạo gỉ kim loại nêu trên...

Bài 1 trang 76 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong phân tử và ion sau đây...

Bài 2 trang 76 Hóa học 10:Xác định chất oxi hóa, chất khử, viết quá trình oxi hóa, quá trình khử trong các phản ứng sau...

Bài 3 trang 76 Hóa học 10: Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron...

Bài 5 trang 76 Hóa học 10: Xăng E5 được tạo nên bởi sự pha trộn xăng A92 và ethanol (C2H5OH) theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 95 : 5...


Mở đầu trang 70 Hóa học 10: Quá trình bị gỉ của đinh ốc ngoài không khí được mô tả như hình dưới đây: Trong quá trình này...

Luyện tập 1 trang 71 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử nguyên tố trong các hợp chất ion Al2O3, Ca
F2...

Luyện tập 2 trang 71 Hóa học 10:Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong hợp chất sau: NO, CH4...

Câu hỏi 1 trang 71 Hóa học 10:Dựa theo quy tắc octet, giải thích vì sao số oxi hóa của O là -2, của kim loại nhóm IA là +1, của kim loại nhóm IIA là +2 và của Al là +3...

Luyện tập 3 trang 72 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các hợp chất: Fe2O3, Na2CO3, KAl(SO4)2...

Luyện tập 4 trang 72 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các ion NO3-, NH4+, Mn
O4-...

Luyện tập 5 trang 72 Hóa học 10:Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong NH3theo cách 2...

Câu hỏi 2 trang 72 Hóa học 10: Dựa vào độ âm điện, giải thích vì sao công thức ion giả định của OF2là F-O2+F-mà không phải là F+O2-F+...

Câu hỏi 3 trang 73 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong phản ứng (1), (2). Cho biết nguyên tố nào có sự thay đổi số oxi hóa...

Câu hỏi 4 trang 73 Hóa học 10: Nguyên tố Cl thể hiện bao nhiêu số oxi hóa trong phản ứng (3)?...

Câu hỏi 5 trang 74 Hóa học 10:Trong phản ứng ở ví dụ 1, hãy chỉ ra chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa...

Câu hỏi 6 trang 74 Hóa học 10:Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau. Chỉ ra chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử...

Câu hỏi 7 trang 74 Hóa học 10:Các phản ứng trên thường gặp trong đời sống và trong sản xuất. Những phản ứng này thường diễn ra trong quá trình nào?...

Luyện tập 6 trang 74 Hóa học 10:Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau: a) HCl + Pb
O2→ Pb
Cl2+ Cl2+ H2O...

Vận dụng trang 75 Hóa học 10: Sắt bị gỉ trong không khí ẩm. Đó có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Đề xuất một vài biện pháp hạn chế sự tạo gỉ kim loại nêu trên...

Câu hỏi 8 trang 75 Hóa học 10: Hãy viết các quá trình thay đổi số oxi hóa của mỗi nguyên tử nguyên tố trong phản ứng oxi hóa hoàn toàn methane (thành phần chính của khí thiên nhiên)...

Vận dụng trang 75 Hóa học 10: Sắt bị gỉ trong không khí ẩm. Đó có phải là phản ứng oxi hóa – khử không? Đề xuất một vài biện pháp hạn chế sự tạo gỉ kim loại nêu trên...

Bài 1 trang 76 Hóa học 10: Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong phân tử và ion sau đây...

Bài 2 trang 76 Hóa học 10:Xác định chất oxi hóa, chất khử, viết quá trình oxi hóa, quá trình khử trong các phản ứng sau...

Bài 3 trang 76 Hóa học 10: Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron...

Bài 4 trang 76 Hóa học 10: Nước oxi già có tính oxi hóa mạnh, do khả năng oxi hóa của hydrogen peroxide (H2O2)...

Bài 5 trang 76 Hóa học 10: Xăng E5 được tạo nên bởi sự pha trộn xăng A92 và ethanol (C2H5OH) theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 95 : 5...